可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是
[     ]
A．達(dá)A到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g)  2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加。

C．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3。

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0  在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省高三1月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，以下各影響因素改變和示意圖相符合的是（       ）

                                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期六校期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是


 

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的

影響（P2>P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的

影響

圖示

 

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