【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入適量Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，使得溶液紅色逐漸變淡至無色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg條點(diǎn)燃伸入集滿CO2的集氣瓶中，集氣瓶中產(chǎn)生白煙且有黑色顆粒產(chǎn)生說明發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，CO2表現(xiàn)氧化性，被還原成C，正確；C項(xiàng)，加熱NH4Cl固體時(shí)試管底的固體減少至消失，上部試管壁出現(xiàn)晶體，發(fā)生反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl，不是升華，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后AgNO3過量，再加入KI溶液，過量的AgNO3能與KI形成黃色AgI沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，向兩個(gè)體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個(gè)容器的體積之比為2∶3

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）

A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

回答下列問題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌

D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁

C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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