19．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

分析 實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于沒有850mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根據(jù)實際配制的氫氧化鈉溶液的體積和濃度計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于沒有850mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確容量瓶常見的規(guī)格及選擇方法是解題關(guān)鍵，注意溶質(zhì)計算應(yīng)安照所配溶液體積計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．36克水的物質(zhì)的量是2mol，它所含氫原子為4mol，含質(zhì)子數(shù)為1.204×1025個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醋在我國有著悠久的歷史，人們常說的“生活開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”中就有醋，說明了醋在人類生活中的重要性．
（1）早在原始社會末期，我國人民就學(xué)會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲�，試寫出產(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
（2）醋能溶解食品中含鈣、磷、鐵等元素的物質(zhì)，增進人體對所需元素的吸收．寫出醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
（3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去鋁鍋、銅器、鐵制品表面的銹跡，清除水壺中的水垢（假設(shè)水垢的主要成分是CaCO3），洗滌尿跡、煙熏跡、果漬和汗?jié)n等．寫出醋酸除水垢的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂類物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將11.1g CaCl2溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取此溶液10mlCa2+的濃度為1mol/L，含Cl-0.02NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NA的說法中，不正確的是（　�。�
A．2NA個H2與NA個O2的質(zhì)量比為1：8
B．0.5NA個HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數(shù)目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（濃）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2，生成水分子的總數(shù)為6.02×1022個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
C．摩爾是表示物質(zhì)的粒子個數(shù)的單位，簡稱摩，符號為mol
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下系列實驗．實驗結(jié)果記錄如下：
　編號　電極材料　電解質(zhì)溶液　電液計指針偏轉(zhuǎn)方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實驗3中，鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實驗4中，鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁．

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