下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（　�。�
分析：A．反應(yīng)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽；
B．K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C．反應(yīng)溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性；
D．反應(yīng)生成K2SO4，溶液呈中性．
解答：解：A．NH3?H2O和HCl物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．K2S與硫酸鉀不反應(yīng)，K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B正確；
C.0.1 mol?L-1KOH 10mL與0.1 mol?L-1KHCO310mL恰好反應(yīng)生成碳酸鉀，加入氯化鋇，恰好反應(yīng)生成碳酸鋇，反應(yīng)溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成K2SO4，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解的規(guī)律，答題時(shí)注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過量問題的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；      Al（OH）3
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：Na2SO3
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；   NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3和Na2S溶液混合：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
；泡沫滅火器原理：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）已知Al2C3與水反應(yīng)生成：沉淀A+氣體B
①書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑

②書寫氣體B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
nCH3-CH=CH2
催化劑
nCH3-CH=CH2
催化劑

③氣體B與溴水反應(yīng)后的產(chǎn)物C再與足量的NaOH水溶液反應(yīng)生成D，請(qǐng)書寫C生成D的化學(xué)方程式：
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液混合后能生成白色沉淀和無色氣體的是（    ）

A.NH4HCO3和Ba(OH)2                  B.Ba(HCO3)2和NaHSO4

C.KHCO3和Ca(OH)2                      D.NaHCO3和NaHSO4

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