CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
A．甲烷分子變成CH3+、CH3-、CH3-時，失去的分別是氫負離子、氫離子和質(zhì)子，空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；
B．CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯誤；
C．CH3-與NH3、H3O+均具有10個電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故D正確；
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合可得到CH3CH3，故E正確；
故選CDE．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
；
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是
醛基
醛基
，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
①②
①②
（填序號）．
①氧化反應     ②還原反應    ③酯化反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是
②③
②③
（填序號）．①-CH3 ②③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①寫出A→B的化學方程式：
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O

②E的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3

③寫出D的同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．屬于二元醇；  b．主鏈上有4個碳原子；
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式
C6H12
C6H12

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B，C各3mol，則有
42g
42g
克烴A參加反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
100.8L
100.8L
升．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為
（CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
（CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
．
（5）比烴A少2個碳原子的烯烴同系物有
3
3
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關(guān)反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
 
，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十八）（解析版） 題型：填空題

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式    ，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是    ．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=    ．

（4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線    （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是    ；
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式    ．

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