【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì),提純的工藝流程如下。
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要儀器有、________、酒精燈、三腳架等。
(3)“趁熱過濾”的目的是使析出的晶體為Na2CO3·H2O,防止_________________。
(4)晶體表面沾有母液的處理方法是________(填操作名稱),檢測(cè)此過程已經(jīng)完成的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________。
【答案】 Mg2+、Fe3+ 蒸發(fā)皿、玻璃棒 防止因溫度過低而析出Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O晶體,令后續(xù)的加熱脫水耗費(fèi)較長(zhǎng)時(shí)間 洗滌 取最后一次洗滌液于試管中,加入足量鹽酸酸化,再加入2~3滴BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明已洗滌干凈(其他答案合理亦可)
【解析】本題主要考查對(duì)于碳酸鈉提純工藝流程的評(píng)價(jià)。
(1)Mg2++2-Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是Mg2+、Fe3+。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等。
(3)“趁熱過濾”的目的是使析出的晶體為Na2CO3·H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O晶體,令后續(xù)的加熱脫水耗費(fèi)較長(zhǎng)時(shí)間。
(4)晶體表面沾有母液的處理方法是洗滌,檢測(cè)此過程已經(jīng)完成的思路是檢測(cè)吸附的Cl-、 SO42-等雜質(zhì)離子已不存在,可以選擇檢驗(yàn)SO42-,操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中,加入足量鹽酸酸化,再加入2~3滴BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明已洗滌干凈(其他答案合理亦可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說法中正確的是( 。
A. 分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B. 原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
C. 能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D. 能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)△H<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3mol A和1mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A.③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③
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【題目】將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列判斷不正確的是( )
A.開始加入少量濃硫酸時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開始加入少量濃硫酸時(shí),同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 , SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 , 其熱化學(xué)方程式可表示為:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol,SO2(g)+ O2(g)SO3(g);△H=﹣98.3kJ/mol.如圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6mol SO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量.
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是(填“吸熱”,“放熱”)反應(yīng).
(2)c為KJ.
(3)圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 .
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)圖中的d+e﹣b=KJ.
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【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( )
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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