以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） 

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A

解析試題分析：A、正確；B、常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為2NA；B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，C錯誤；1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤；選A。
考點：阿伏加德羅常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B．1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH
B．羥基（—OH）和氫氧根（OH-）
C．甲基的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是（    ）

A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:2D．9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為（  ）

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然

A．分子數(shù)相同B．均為22.4L
C．原子數(shù)相同D．體積相同

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