【題目】某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成,加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被3mol Cl2完全取代,則此氣態(tài)烴可能是

A.CH3C≡CCH3 B.CH2=CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2=CHCH3

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)題意,該烴與HCl加成、與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是0.5:1:3=1:2:6,即1mol該烴與2molHCl完全加成,則該烴中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵;最終被氯氣取代后的產(chǎn)物中有8個(gè)Cl原子,即對(duì)應(yīng)的烷烴中有8個(gè)H原子,所以該烴的飽和狀態(tài)為丙烷,則該烴為丙炔,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).以下敘述中,不正確的是( 。
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會(huì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(Fe、CaMg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時(shí)可采取的措施有:

適當(dāng)升高溫度;攪拌;________等。

(2) 加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3) “除鐵時(shí),控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。

(5) 已知:Ksp(NiCO3)1.42×107。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2)<1.0×106),應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L1。

(6) “氧化生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:

在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;

過(guò)濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行:C4H10→C2H6+C2H4,C4H10→C3H6+CH4,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示(夾持裝置已略):

如圖連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:

①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等。(注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O;G后面裝置已省略)

(1)這三步操作的先后順序依次是________(填寫序號(hào))。

(2)B裝置所起的作用是__________________________________。

(3)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn),如圖:

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:Ⅰ__________,Ⅱ____________。

②Na2SO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯(苯酚)

溴水

過(guò)濾

B

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀

洗氣

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

D

溴苯(液溴)

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是

A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液

C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XY

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZX

C. X、Y元素均存在同素異形體

D. W的單質(zhì)具有漂白性,能使干燥的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2,可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。

(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí),反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________

據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________

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