精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向等物質(zhì)的量濃度、等體積的和溶液中，分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液后，兩溶液導(dǎo)電能力比較，正確的是

[　　]

A．原有溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．原有溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．兩溶液均不導(dǎo)電

D．兩溶液導(dǎo)電能力一樣

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（填編號(hào)）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO₂）=

．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是

．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+

放電

通電

V³+VO²⁺+H₂O．則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為

，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=

（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫硫酸和亞硫酸兩種溶液中，通入適量的氧氣、氯氣，發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH與通入氣體的量(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系如圖所示．圖中每條曲線代表相應(yīng)的4個(gè)反應(yīng)中的1個(gè)反應(yīng)，下列敘述中正確的是