向等物質的量濃度、等體積的和溶液中，分別加入等物質的量濃度、等體積的溶液后，兩溶液導電能力比較，正確的是

[　　]

A．原有溶液的導電性強

B．原有溶液的導電性強

C．兩溶液均不導電

D．兩溶液導電能力一樣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

分別向等物質的量濃度、等體積的氫硫酸和亞硫酸兩種溶液中，通入適量的氧氣、氯氣，發(fā)生反應后溶液的pH與通入氣體的量(橫坐標)之間的關系如圖所示．圖中每條曲線代表相應的4個反應中的1個反應，下列敘述中正確的是

[　　]

A．曲線a表示氫硫酸與反應

B．曲線c表示氫硫酸與反應

C．曲線b表示亞硫酸與反應

D．曲線d表示亞硫酸與反應

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

分別向等物質的量濃度、等體積的氫硫酸和亞硫酸兩種溶液中，通入適量的氧氣、氯氣，發(fā)生反應后溶液的pH與通入氣體的量(橫坐標)之間的關系如圖所示．圖中每條曲線代表相應的4個反應中的1個反應，下列敘述中正確的是

[　　]

A．曲線a表示氫硫酸與反應

B．曲線c表示氫硫酸與反應

C．曲線b表示亞硫酸與反應

D．曲線d表示亞硫酸與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3　2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關系是


  1. A.
    HA較強
  2. B.
    HB較強
  3. C.
    兩者一樣
  4. D.
    無法比較

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