Question

4．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則（　�。�

• A． 電解液質(zhì)量增加mg
• B． 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
• C． 陰極質(zhì)量增加mg
• D． 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

Answer 1

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了m g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移分析陰極增加小于mg，由此分析解答．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了m g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于mg，陰極質(zhì)量增加y g，y＜m；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．