Question

研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
預(yù)測HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?div id="te5745y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：

分析：配位鍵越弱，配合物越不穩(wěn)定，配位鍵的強(qiáng)弱取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，即取決于電負(fù)性強(qiáng)弱，據(jù)此分析．

解答： 解：根據(jù)配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，可知I給出電子的能力大于Cl，即元素的電負(fù)性越弱，配位鍵越強(qiáng)，電負(fù)性：Cl＞I，所以HgCl₄^2-比HgI₄^2-更不穩(wěn)定；
故答案為：不穩(wěn)定；Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定．

點(diǎn)評：本題考查了配位鍵、元素的電負(fù)性，明確元素的電負(fù)性與配位鍵穩(wěn)定性的關(guān)系以及電負(fù)性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，題目難度不大．