Question

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實(shí)際符號）：
（1）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為．
（2）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂l molC-C吸收167kJ熱量，生成l mol C≡C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①．
A．C₄與C₂互為同素異形體      B．C₄與C₂互為同分異構(gòu)體
C．C₄屬于一種新型的化合物     D．1mol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂放出882kJ熱量
（3）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層未都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的分子式為NCl₃．
（4）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．
（5）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是abc．
a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的分子
c．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O═EO₂+3E↓+4HF
（6）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可）：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型，為3原子分子，D、E為-2價，故D為O元素，E為S元素；F原子序數(shù)大于硫元素，故F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)，則A為H元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素、C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型，為3原子分子，D、E為-2價，故D為O元素，E為S元素；F原子序數(shù)大于硫元素，故F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)，則A為H元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素、C為N元素．
（1）B為碳元素，D為氧元素，直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子為C₂O₂，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中碳原子與碳原子之間形成2對共用電子對，每個碳原子與1個氧原子形成2對共用電子對，則C₂O₂電子式為，
故答案為：；
（2）①N₄與N₂都是氮元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故①錯誤；
②同分異構(gòu)體研究對象為化合物，N₄與N₂互為同素異形體，故②錯誤；
③N₄只含一種元素，屬于單質(zhì)，故③錯誤；
④lmol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，斷開化學(xué)鍵吸收能量為167kJ×4=668kJ，形成化學(xué)鍵放出能量為942kJ×2=1884kJ，所以反應(yīng)放出能量為1884kJ-668kJ=1276kJ，故④錯誤；
故選：①；
（3）C為氮元素，F(xiàn)為氯元素，兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，分子中存在3個N-Cl鍵，則該分子化學(xué)式為NCl₃，
故答案為：NCl₃；
（4）A₂ED₃為H₂SO₃，A₂D₂是H₂O₂，H₂O₂將亞硫酸氧化為硫酸，反應(yīng)離子方程式為H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O；
（5）E與F形成的化合物E₂F₂為S₂Cl₂，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與H₂O₂極為相似．
a．S₂Cl₂的空間結(jié)構(gòu)與H₂O₂極為相似，所以結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故a正確；
b．H₂O₂為打開的書頁形結(jié)構(gòu)，-O-H處于兩個平面，是極性分子，S₂Cl₂的空間結(jié)構(gòu)與H₂O₂極為相似，為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故b正確；
c．S₂Cl₂遇水解，反應(yīng)2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HF，符合氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移相等，可能發(fā)生該反應(yīng)，故c正確，
故選：abc；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，所以反應(yīng)：C1₂+H₂S=S↓+2HCl，可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)．
故答案為：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．

點(diǎn)評 考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、化學(xué)用語、晶體結(jié)構(gòu)\元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，難度較大，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．