Question

由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

1. A.
   Zn
2. B.
   Al
3. C.
   Fe
4. D.
   Mg

Answer 1

B
分析：計算出氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量計算出各自反應時所需金屬的質量，兩種金屬組成的混合物產生氫氣11.2升時所需質量10g，應介于兩金屬分別于鹽酸反應生成11.2升氫氣時消耗金屬量的之間．
解答：在標況下氫氣的物質的量為=0.5mol，
Zn～H₂
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Zn的質量為32.5g．
2Al～3H₂
54g 3mol
9g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Al的質量為9g．
Fe～H₂
56g 1mol
28g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Fe的質量為28g．
Mg～H₂
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氫氣11.2升，需要Mg的質量為12．
兩種金屬組成的混合物產生氫氣11.2升時所需質量10g，應介于兩金屬分別于鹽酸反應生成11.2升氫氣時消耗金屬量的之間．只有Al的質量小于10g，所以混合物中一定含有Al．
故選B．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，本題采取極值法解答，從而簡化計算．注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．