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【題目】下列有關實驗裝置、操作中不能實現(xiàn)相應實驗目的的是 （ ）

A

B

C

D

裝

置

目的

證明AlCl3是共價化合物

證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時有乙烯生成

證明氯氣氧化性強于I2

比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．熔融狀態(tài)下AlCl3不能電離，因此無法導電，A項正確；

B．在題設條件下，進入到水中的氣體中既有乙烯也有乙醇的蒸氣，乙醇可溶于水而乙烯不溶，因此若KMnO4溶液褪色就表明有乙烯生成，B項正確；

C．濃鹽酸與MnO2反應時需要加熱，根據題給條件，不能實現(xiàn)實驗目的，C項錯誤；

D．可根據滴加AgNO3溶液后首先出現(xiàn)的沉淀的顏色判斷是先生成AgCl還是先生成AgBr，AgCl、AgBr組成形式相同，故先形成的沉淀其Ksp較小，可以實現(xiàn)實驗目的，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示�；罨茏钚〉拇呋瘎�________________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則T時反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標號）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是

A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際社會高度贊揚中國在應對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c為電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內，發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1

D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產生1.12LNH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領域發(fā)生顛覆性的革命。鎵(Ga)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵等都是常用的半導體材料，超導和半導體材料都廣泛應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。請回答下列與碳、砷、鎵、硒有關的問題。

(1)基態(tài)硒原子的核外價層電子排布式為___，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有___種，SeO3的空間構型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，EMIM+結構如圖所示。

①EMIM+離子中各元素電負性由大到小的順序是___。

②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

③大π鍵可用符號π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯如圖所示，轉化后1號C原子與相鄰C原子間鍵能變小，原因是___。

(4)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示，Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=___。(用字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質。

（1）氯氣能氧化許多種還原劑，同時在適當條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，寫出前一個反應的離子方程式___________________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完，測得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，則a=_________。

（2）KClO3是一種重要的氧化劑，工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應的化學方程式_____________________________________________。

②相同溫度下，兩種氯酸鹽的溶解度相對大�。�NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請補上空白處：

2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質___________________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

（4）有同學計劃用2L的食鹽水將AgCl固體中所含有的1molAg2CO3轉化為AgCl，列式求出此轉化的平衡常數(shù)__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水時，顏色變淺，溶液的酸性增強

B.CO2（aq） CO2（g）打開可樂瓶，有大量氣泡從溶液中冒出

C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深

D.2NO2（g）N2O4（aq）加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒變軟

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質量減輕 207 g

D.堿性氫氧燃料電池負極反應式為：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：1

C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同

D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產生沉淀

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