【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用逾。

1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為_____

2)元素B、NO的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

3)一種食品添加劑NaNO2NO2中心原子的雜化類型是_____,與NO2互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(寫(xiě)1種)

4N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是_____。

5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_____,三溴化硼鍵角是_____

②磷化硼晶體晶胞如圖所示,其中實(shí)心球?yàn)榱自樱谝粋(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____,磷原子的配位數(shù)為是_____,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位健,提供空軌道的原子是_____;已知該晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則磷化硼晶體的密度為_____gcm3。

【答案】 NOB sp2 SO2(或O3 N2H4分子間除存在范德華力還存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng); 三角錐形 120° 面心立方最密堆積 4 B

【解析】

1P15號(hào)元素,最外層電子數(shù)為5,基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為;

2)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這幾種元素都是第二周期元素,它們的族序數(shù)分別是:第IIIA族、第VA族、第VIA族,所以它們的第一電離能大小順序是NOB;

3食品添加劑NaNO2NO2-中心原子N2個(gè)原子相連,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)= (5+1-2×2)=1,采用sp2,與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3,故答案為:sp2雜化;SO2O3;

(4) N2H4分子間存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng),導(dǎo)致在常溫常壓下N2H4是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),故答案為: N2H4分子間存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng);

(5)①三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為P原子按sp3方式雜化,有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為, B原子按sp2方式雜化,沒(méi)有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為

,鍵角是 120°,故答案為:三角錐形;120°;

②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積,晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè),B的配位數(shù)為4,P的配位數(shù)也為4,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,B原子最外層有3個(gè)電子,提供空軌道的原子是B.晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè),則晶胞的密度=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖):

請(qǐng)觀察該裝置圖,完成下列問(wèn)題:

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。

2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫(xiě)儀器名稱)_________________。

4)實(shí)驗(yàn)步驟:按上圖連接好儀器裝置;扭開(kāi)活塞K1K2,主要現(xiàn)象為______________;關(guān)閉________,(填寫(xiě)K1K2K3)打開(kāi)________,(填寫(xiě)K1K2K3, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí),n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________

(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過(guò)電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________

②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100℃時(shí),將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中,間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;

(2)在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________;

(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));

A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下圖中畫(huà)出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2

B. 該有機(jī)物與 HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體

C. 該有機(jī)物的二氯代物有3

D. 該有機(jī)物所有原子均處于同一平面

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