【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol·L-1:Na+、K+、、
B.使甲基橙呈紅色的溶液中,可能大量存在的是:,K+、ClO、
C.某無色溶液中可能大量存在:Al3+、Ba2+、、H+
D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液:K+、Fe3+、、SCN-
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
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【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。
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【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:
實驗步驟如下:
步驟I:電合成:在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入20mL苯乙酮,連接電化學(xué)裝置,恒定電壓下電解7h;
步驟II:清洗分離:反應(yīng)停止后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應(yīng)溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去質(zhì),分離出水相和有機相;
步驟III:制得產(chǎn)品:用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2,接著加入飽和NaHSO3溶液,振蕩、抽濾、干燥,稱量得到產(chǎn)品7.8g;
有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 分子式 | 溶解性 | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質(zhì)量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題:
(1)步驟I中,陰極的電極反應(yīng)式為________________________ ,苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________
(2)步驟II蒸餾過程中,需要使用到的玻璃儀器有____________,(填標(biāo)號)除此之外還需要____________________
(3)步驟II分液過程中,應(yīng)充分振蕩,靜置分層后________(填標(biāo)號)
A.直接將有機相從分液漏斗的上口倒出
B.直接將有機相從分液漏斗的下口放出
C.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出
D.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出
(4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是____________________
(5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說明過量的I2被還原為I-,其離子方程式為_______________________
(6)本實驗的產(chǎn)率是______________(保留小數(shù)后一位有效數(shù)字)
(7)得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。
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【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測不正確的是( )
A.六氟化硫不支持燃燒
B.每個六氟化硫分子中存在6個極性鍵和12個非極性鍵
C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是非極性分子
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【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實驗可進行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用,能使血癌(白血。┲邪┘(xì)胞自殺性死亡,已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說法錯誤的是
A.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
B.A在空氣中易氧化,遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用
D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液
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