Question

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                      。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是                。

(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                       。

(4)為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）生成紅褐色沉淀          （2）Fe₂O₃              (3)濃鹽酸

（4）MgCO₃與Fe³⁺水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)，促進(jìn)了Fe³⁺水解，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去。

【解析】

試題分析：(1)MgCl₂是電解質(zhì)，可使膠體聚沉,所以會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)₃失水得到Fe₂O₃。

(3)在FeCl₃溶液中加入濃鹽酸使Fe³⁺水解平衡左移，防止反應(yīng)FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1發(fā)生，產(chǎn)生Fe(OH)₃。

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

考點(diǎn)：本題考差了水解，沉淀溶解平衡等相關(guān)知識(shí)。