(12分)實(shí)驗(yàn)室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛,下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫(huà)出)。試回答:

(1)在儀器組裝完成后,加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是                        
(2)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用             加熱,A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是                    。
(3)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B管處裝銅粉,則通入A管的X是    ,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
(4)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝          
B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將C試管中的溶液滴入新制的氫氧化銅溶液中并加熱,可觀察到的
現(xiàn)象        ,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式                               。
(方程式2分一空,其余一分一空)
(1)檢查裝置的氣密性
(2)酒精燈   試管受熱均勻,產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)
(3)氧氣或空氣  
(4)氧化銅 
(5)有紅色沉淀生成 
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,為確保實(shí)驗(yàn)的成功,必須檢查裝置的氣密性;
(2)加熱時(shí),B處反應(yīng)為乙醇的催化氧化,用酒精燈直接加熱;
A處水浴加熱的優(yōu)點(diǎn):試管受熱均勻,便于控制反應(yīng)溫度以便得到平衡的氣流;
(3)乙醇的催化氧化需要氧化劑氧氣,則則通入A管的X是氧氣或空氣,其反應(yīng)方程式為:

(4)由于裝置乙無(wú)法持續(xù)通入氧氣,所以,B管中裝的藥品為氧化銅;其反應(yīng)方程式為:
;
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將C試管中的溶液為乙醛,能與新制的氫氧化銅反應(yīng),其方程式為:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共9分)現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH;卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是
 
A.H2B.NH3 C.Cl2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列獲取物質(zhì)的方法,不正確的是( 。
A.用電石和飽和食鹽水制取乙炔
B.通過(guò)石油分餾得到甲烷、乙烯和苯
C.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
D.將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題:(18分,每空2分)
Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答問(wèn)題:

(1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為:                             。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是          。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是:(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
                                                               
(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?____    (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右圖為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下,反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí),從    端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用a或b 填空)。
(7)可觀察到A瓶溶液                             。
(8)C瓶溶液的作用是                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③稀釋、降溫;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)所需濃硫酸的體積是        ;
(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作是                                                                                       
                                                             
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
C.定容時(shí)俯視溶液的液面                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2,同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn),按要求回答問(wèn)題。

(1)A是濃鹽酸,B為二氧化錳,將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________;
(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12L,這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因:___________________________________________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________,②_________________________(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉,若通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下:
藥品:①2%NaOH溶液、谙Cl ③稀H2SO4、茱柡蚄HCO3溶液 ⑤濃H2SO4、轈aCO­­3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置(如圖所示):

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(2)如何檢驗(yàn)所選擇的CO­2發(fā)生裝置(X)的氣密性,請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程:                。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí),X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                 ,Y裝置中除去的雜質(zhì)為        。
(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO­2氣體,其原因是               ;通入過(guò)量CO2后,Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                  ;若要保證乙裝置中不析出晶體(不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}),NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)     %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(20℃)時(shí)的溶解度
化學(xué)式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度(g/100gH­2O)
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8

315

熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2



升華溫度/℃


180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________;裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?_________(填 “是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后,所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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