【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A. 甲和乙組成的兩種化合物與水反應(yīng)都產(chǎn)生堿，都是堿性氧化物

B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因?yàn)榧椎臍浠锓肿娱g存在氫鍵

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)

D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲

【答案】C

【解析】根據(jù)題意判斷甲、乙、丙、丁分別是氧、鈉、鋁、硫。A. 過氧化鈉不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因?yàn)榧追墙饘傩詮?qiáng)于乙，故B錯(cuò)誤；C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸均能兩兩反應(yīng)，故C正確；D. 電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：甲>乙>丙，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：丁>甲，總之，簡單離子半徑：丁>甲>乙>丙，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量敘述不正確的是

A. 活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C. 鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱OH=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,____________。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,_____________。

(3)分子中含有26個(gè)電子的烷烴C,_____________。

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D,___________。

(5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L,_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽發(fā)生水解

C. 反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M＋)

D. 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與l00mL 0.0lmol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高溫度 ③加入少量鋅粉

④加CH3COONa固體 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸鈉固體

⑦加幾滴1mol/L的鹽酸

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H＋

C. 醋酸是弱電解質(zhì)，所以 60g 冰醋酸中所含離子總數(shù)大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 NA

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