Question

【題目】氮化硅（Si3N4）可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示。

其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：_________________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________。

（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）SiCl4和氨氣在1400℃下可以制取氮化硅，反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+ SiO2Si+2CO↑，此反應(yīng)中若碳充足，可能生成SiC和CO，寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ①② SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓或SiCl4＋4H2O===4HCl↑＋H4SiO4↓ 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 3C+SiO2SiC+2CO↑ 1:2

【解析】試題分析：本題以石英砂合成氮化硅的路線為載體，考查SiO2的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的分析。

（1）石英砂的主要成分為SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與堿性物質(zhì)反應(yīng)，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

（2）①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至0價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，為氧化還原反應(yīng)；②的化學(xué)方程式為Si+2Cl2SiCl4，Si元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)；③為物理變化；④的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，-NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；⑤的化學(xué)方程式為3Si（NH2）4Si3N4+8NH3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；①~⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②。

（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑，說(shuō)明SiCl4水解生成HCl氣體和硅酸，SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑。

（4）SiCl4和氨氣在1400℃下反應(yīng)生成Si3N4，根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)還生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。

（5）充足的碳與SiO2高溫下反應(yīng)生成SiC和CO的化學(xué)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至CO中的+2價(jià)，部分由0價(jià)降至SiC中的-4價(jià)，C既是氧化劑又是還原劑，3molC參與反應(yīng)，2mol被氧化作還原劑，1mol被還原作氧化劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。