【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下填空

（1）鋅為:________極（填“正”或“負(fù)”）電極反應(yīng)式為:_______________,

（2）反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)?____________

A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅

（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）為:________________L

【答案】（1）負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Zn – 2e- = Zn2+；（2）A ；（3）0.02mol，0.224 L。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原電池構(gòu)成條件，活潑金屬作負(fù)極，根據(jù)金屬活動順序表，鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；(2)根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，而電流是正電荷定向移動，從正極流向負(fù)極，故選項(xiàng)A正確；(3)根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.65×2/65mol=0.02mol，正極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生V(H2)=0.02×22.4/2L=0.224L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物

B．由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上，但3個(gè)碳原子在一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?/span>（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B. 中子數(shù)之比為1∶1∶1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。

寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)。

（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ）

A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）寫出A的化學(xué)式

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①： ．

反應(yīng)②： ．

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．

相同點(diǎn)： ．

不同點(diǎn)： ．

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