pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說(shuō)法正確的是

A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX可能是強(qiáng)酸 D．反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同

A

【解析】

試題分析：pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V1>V2，說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，開(kāi)始時(shí)PH相等，則c（H+）相等，則開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等，反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率HX＞HY。

考點(diǎn)：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是

①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂

A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是

A．Cl－的濃度 B．鎂條的表面積 C．溶液的溫度 D．H＋的濃度

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（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1．6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別指出F電極、②電極的名稱 、 。

（2）④電極的反應(yīng)式： 。

E電極的反應(yīng)式： 。

（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0．1 mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度均為0．1 mol·L－1的三種溶液：① 氨水、② 鹽酸、③ 氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．c(NH4+)：③>①

B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．18O僅存在于乙醇和水里

D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫

C．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大

D．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

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某元素R的陰離子R 2–核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是

A． B． C． D．

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將碘酒滴到新切開(kāi)的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A．葡萄糖 B．蔗糖

C．淀粉 D．纖維素

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