Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表： 容器 起始各物質的物質的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 達到平衡時體系能量的變化 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是（　�。�

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應生成2 mol SO₃（s）的反應熱為△H₁，則△H₁＞-197 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；
B、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；
C、從平衡常數(shù)是只與溫度有關的物理量；
D、從反應的焓變意義和物質聚集狀態(tài)分析判斷；

解答：解：A、三個容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分數(shù)相同，故B錯誤；
C、溫度相同，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等，故C正確；
D、在上述條件下反應生成2molSO₃（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于197kJ，△H₁＜-197 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態(tài)的判斷．