Question

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，F(xiàn)e(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填離子符號）；

（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；

    A．Fe             B．Ca(OH)₂        C．NH₃•H₂O          D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。

（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。

（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                        。

 

Answer 1

（15分）

（1）Al³⁺  、H⁺（2分）       （2）A   （2分）

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  （2分）

（4）TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃+H₂SO₄（2分）；

 石灰、碳酸鈣等其它合理答案（2分）

（5）溶液顯淡紅色，半分鐘內(nèi)不變色；（2分）     (5×392cV/m)%（3分）

解析: