【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2

B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實驗室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O →CaO+C2H2

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯誤；

B. Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；

C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯誤；

D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題：

Ⅰ．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（用序號作答）

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式

①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：_________。

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：_______。

Ⅱ．某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。取100mL該溶液進行如下實驗：

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，且不考慮氣體溶解；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀；試回答下列問題：

肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_____________；

為了檢驗以上推斷,用實驗的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子：

第一步：向溶液中滴加過量的________溶液填化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

第二步：加入過量的_________溶液填化學(xué)式,其目的是_____________；

第三步：過濾,再向濾液中加入___________溶液填化學(xué)式,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：

已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列說法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O72—

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲在高端、尖端科技產(chǎn)業(yè)日顯重要。工業(yè)上開發(fā)銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業(yè)流程如下：

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價為_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。

(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學(xué)方程式為____________。

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