Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O

（4）從氯元素化合價(jià)變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是

氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)

（5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

KMnO₄＞MnO₂＞O₂

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水；
（2）用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出；
（3）用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水；
（4）分析反應(yīng)殼子和為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)都是從-1價(jià)變化為0價(jià)；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出，
離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
（4）分析三個(gè)反應(yīng)可知都是氯元素化合價(jià)升高生成氯氣的反應(yīng)，所以共同點(diǎn)為：氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)；
故答案為：氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)；
（5）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀在常溫下氧化濃鹽酸，二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸，說明高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳，反應(yīng)化學(xué)方程式分析可知二氧化錳的氧化性大于氯氣，氧氣的氧化性大于氯氣；所以氧化性為：KMnO₄＞MnO₂＞O₂；
故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞O₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．