【題目】如圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （　　）

A.a為直流電源的負(fù)極
B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═﹣H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B
【解析】A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A不符合題意；

B．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，故B符合題意；

C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，故C不符合題意；

D．e電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意．

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.8mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ． （填字母）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 G．移出氧氣
（3）計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ）
A.16
B.18
C.20
D.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵

B. 烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵

C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同

D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　 ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　

③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強(qiáng)不變

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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