在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是 ( )

A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2、SO3均為0.15mol/L

C、SO2為0.25mol/L D、SO3為0.4mol/L

 

C

【解析】

試題分析:化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng),化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。A、SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小,一個(gè)減小,另一個(gè)一定增大,故B不正確; C、SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實(shí)際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,故C周期;D、SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,故D錯(cuò)誤;故選C。

考點(diǎn):考查考查了化學(xué)平衡的建立

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省攀枝花市高一(下)學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,說法正確的是

A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰制氨氣 NH4++OH-NH3↑+H2O

B.將CO2通入BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3↓+2H+

C.少量SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO- = CaSO4↓+2HClO+Cl-

D.用H2還原MgO H2+MgO Mg+H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O=2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列敘述正確的是(  )。

①反應(yīng)O3+O=2O2的ΔH=E1-E3、诜磻(yīng)O3+O=2O2是放熱反應(yīng)、郐=ΔH1+ΔH2、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律,下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6,-2

-1

-2

F原子中無中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)

(1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)用電子式表示A、D形成化合物的過程:____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為___________,含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。

(3)下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________

①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng),但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3,鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同,D原子半徑小于C原子。

A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

(4)A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。(用具體離子符號(hào)表示)

(5)C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),若有3mol的C參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA的電子,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是(   )

A.Li2SO4難溶于水         B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH易溶于水          D.LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電子式書寫正確的是 ( )

A.氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014102707141403451105/SYS201410270714165971518852_ST/SYS201410270714165971518852_ST.001.png"> B.二氧化碳

C.水 D.氯化銨

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?/p>

A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是

A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

 

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