Question

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH代表燃燒熱的是
[　　]
A．	CH4(g)＋O2(g)2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1
B．	S(s)＋O2(g)SO3(s)　ΔH2
C．	C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
D．	2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH4

Answer 1

答案：C
解析：

講析：本題考查學(xué)生對(duì)燃燒熱概念的理解與熱化學(xué)方程式的含義．在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．A選項(xiàng)中產(chǎn)生的CO不是C的穩(wěn)定化合物；B選項(xiàng)中S燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)該是SO2；D選項(xiàng)中CO的計(jì)量系數(shù)不是1．根據(jù)定義不能由這三個(gè)反應(yīng)確定燃燒熱，只有C選項(xiàng)的ΔH表示燃燒熱． 　　思考：(1)很多試題實(shí)際就是直接或間接考查化學(xué)概念和基本理論，所以不要忽視對(duì)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)． 　　(2)熱化學(xué)方程式可以同時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，而燃燒熱是反應(yīng)熱中的一種特殊形式．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，且反應(yīng)熱要隨計(jì)量系數(shù)的變化而變化．只有可燃物的計(jì)量系數(shù)是1，且生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量才能表示燃燒熱． 　　(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式可以判斷該反應(yīng)是放熱或吸熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值表示放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；還可以根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)比較反應(yīng)熱的相對(duì)大小及物質(zhì)的穩(wěn)定性．需注意，若ΔH為負(fù)值，其值越小放出的熱量越多；一般說(shuō)來(lái)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，如由C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH＝＋1.5 kJ/mol，可以確定穩(wěn)定性：石墨＞金剛石．