【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的

A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

C. 電了層數(shù)和最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

【答案】C

【解析】主族元素的原子結構中，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，則主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，與其它因素無關，C正確；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點-33℃，沸點114℃，遇潮濕空氣水解。某學習小組用以下裝置制取少量四氯化錫。回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢，為檢查裝置的氣密性，將裝置G中漏斗改為導管且管口浸沒于水中，后續(xù)操作是__________，說明氣密性良好。

(2)儀器a的名稱是__________；設計連接管b的目的是_______________。

(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)裝置A中反應的離子方程式為______________，排盡裝置中的空氣后才能點燃D處的酒精燈，判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________；D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應，另一作用是__________。

(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產(chǎn)生，同時生成白色固體(SnO2·xH2O)，該反應的化學方程式為_____________。

(6)實驗結束后，若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g，Cl2的轉化率為80%，則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA

D. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號

HX的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合溶液的PH

甲

0.2

0.2

PH=a

乙

c1

0.2

PH=7

丙

0.2

0.2

PH>7

丁

c2

c3

PH=10

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 （ ）

A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用新制的氯氧化銅懸濁液可以鑒別甲醇、乙醛、乙酸

B. 用溴水鑒別苯，丙烯、四氯化碳

C. 用點燃的方法可以鑒別乙烯、乙炔、苯

D. 用NaOH溶液鑒別溴乙烷，甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質(zhì)與氧氣反應只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14

D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：

反應①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反應②：(g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式__________________。該反應的化學平衡常數(shù)K＝_________(用K1、K2表示)。

（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。__________________

Ⅱ.一定條件下，合成氨反應為：如圖表示在此反應過程中的能量的變化，如圖表示在2L的密閉中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．如圖表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

（3）由如圖信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如圖a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是____點，溫度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：

（5）a為______（正極、負極）

（6）通入空氣的電極反應式為__________

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