制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

 

A．①②　　　　　 B．② C．②③ D．②③④

 

D

【解析】KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)，①是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl，因為它同時也吸收Cl2，②是錯誤的；在用濃H2SO4干燥Cl2時，應(yīng)是“長管進、短管出”，③是錯誤的；Cl2與金屬的反應(yīng)，若用圖示中的裝置，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，金屬也應(yīng)置于試管底部，且試管口不應(yīng)加橡膠塞，更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而④也是錯誤的。

點撥：本題考查實驗室制備氯氣，考查考生實驗動手的能力。難度中等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

 

則下列說法不正確的是(　　)

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是(　　)

①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液　④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與

時間t的關(guān)系如圖所示。

 

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

 

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4

D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

 

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