某含有Na+的澄清溶液中,可能還含有N
H+4
、Fe2+、I-、Br-C
O2-3
、S
O2-3
六種離子中的幾種.將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①滴加足量的新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;③向①中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍(lán)色.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液( 。
A.一定含有Fe2+、Br-、C
O2-3
B.一定呈堿性
C.一定不含有I-S
O2-3
D.一定含有N
H+4
①原溶液中滴加足量的新制氯水后,有氣泡生成,說(shuō)明溶液中含有CO32-或SO32-,則一定不存在Fe2+,溶液呈黃色,說(shuō)明可能生成I2或Br2;
②向黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明不含SO32-,則一定含有CO32-
③黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色,無(wú)碘單質(zhì)生成,說(shuō)明原溶液不含I-,結(jié)合①中反應(yīng)后溶液為黃色,則說(shuō)明含有Br-,
沒(méi)有進(jìn)行NH4+的性質(zhì),溶液中含有Na+,則NH4+不能確定是否存在,
A、由上述分析可知,溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-,一定存在Br-,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中存在Br-、CO32-,溶液中存在大量的NH4+,則溶液呈酸性,由于沒(méi)有涉及到NH4+離子的性質(zhì),溶液中含有Na+,則NH4+不能確定是否存在,無(wú)法確定酸堿性,故B錯(cuò)誤;
C、有上述分析可知,溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-,故C正確;
D、由于沒(méi)有涉及到NH4+離子的性質(zhì),溶液中含有Na+,則NH4+不能確定是否存在,故D錯(cuò)誤;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?濟(jì)南二模)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除雜的步驟順序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母編號(hào)).
a.粗鹽溶解,濾去沉渣.b.加入鹽酸調(diào)pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼燒固體A制Na2CO3
a
a
(填字母序號(hào))中進(jìn)行.
a.坩堝    b.蒸發(fā)皿    c.燒杯    d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+

對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
(填字母編號(hào));用b示意的裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
(填試劑名稱),燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰(或NaOH固體)
生石灰(或NaOH固體)
(填試劑名稱).
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同學(xué)利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案.(儀器自選)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全:供選擇的試劑:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水.
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中.
加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中肯定有錯(cuò)誤的是(  )
①有一瓶澄清溶液,作離子鑒定時(shí)得出結(jié)論時(shí)含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
②某固體混合物溶于水后檢驗(yàn)出含K+、NO3-、Na+和Cl-,則該固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物
③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含較多的HCO3-
④配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確的是(  )
A、有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-B、某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子,則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中含較多的HCO3-D、某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某澄清溶液中可能含有下列離子:Na+NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-.對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,試紙顯紅色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③、谥猩蠈忧逡 加入酸化硝酸銀溶液,也生成白色沉淀.
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是( 。
A、該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-B、、壑袨V液加入KSCN,溶液顯紅色,則原溶液中一定有Fe3+C、該溶液中一定存在SO42-和Cl-D、另取該溶液加少貴NaOH溶液,微熱,試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán),則原 溶液中一定不存在NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面4個(gè)實(shí)驗(yàn),其中肯定有錯(cuò)誤的是(    )

①有一瓶澄清的堿性溶液,作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-

②某一固體混合物溶于水后,檢驗(yàn)出含K+、、Na+和Cl-,則該固體混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物

③固體NaOH因部分吸收了空氣中的CO2并溶于水后,溶液中會(huì)含有較多的

④氯化鐵溶液顯酸性,某人想使其成為中性溶液, 便向其中加入燒堿溶液

A.①和②                     B.②和④                     C.②和③                       D.①③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案