（2010?西城區(qū)模擬）下列說法中，正確的是（　�。�
分析：A．分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開；
B．PH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液；
C．KMnO4酸性溶液有強氧化性；
D．根據(jù)Ba（OH）2溶液與FeSO4、CuCl2、Na2SO4和（NH4）2SO4反應的現(xiàn)象鑒別．
解答：解：A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分開，故A錯誤；
B．PH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，故無法確定溶液的PH值，故B錯誤；
C．KMnO4酸性溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管上的橡皮管，故C錯誤；
D．反應的現(xiàn)象依次是白色沉淀變?yōu)榧t褐色、藍色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出，故D正確．
故選D．
點評：本題考查試紙的使用，分液，滴定管，離子反應，注意KMnO4酸性溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管上的橡皮管．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
  X Y W
（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)二模）Li～SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動．電池總反應式為：2Li+2SO2
放電
充電
Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

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（2010?西城區(qū)二模）下列說法不正確的是（　　）

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