油脂在人體中消化過(guò)程實(shí)質(zhì)上是在酶的催化作用下，高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生水解，生成了
 
和
 
．
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：油脂是在酶催化作用下的水解為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)．
解答： 解：油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂可以在酶、酸性、堿性條件下發(fā)生水解，在酶催化和酸性條件下水解的產(chǎn)物都是高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，成為皂化反應(yīng)，
故答案為：高級(jí)脂肪酸；甘油．
點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂水解的產(chǎn)物，掌握油脂的結(jié)構(gòu)以及水解的原理是解題的關(guān)鍵，此題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　　）
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是在0.1MPa下，不同溫度時(shí)，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率（原料氣成分的體積分?jǐn)?shù)：SO27%，O211%，N282%）：
溫度/℃ 400 450  475 500 525 575
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中信息可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
理由是
 
．
（2）下列措施既能加快該反應(yīng)的速率，又能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．充入更多的氧氣
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（3）為了探究O2的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)對(duì)SO3含量的影響，某同學(xué)在同一密閉容器中進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 壓強(qiáng)（MPa） SO2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）		 O2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）		 N2初始體積分?jǐn)?shù)
（%）
Ⅰ 0.1 7% 11% 82%
Ⅱ ① 7% 15% ②
Ⅲ 0.5 ③ 15% ④
請(qǐng)完成上表中①、②、③、④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．并在右面的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)時(shí)混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖，注意標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如表，回答下列問(wèn)題：
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
10% 29% 1.33% 100%
（1）寫(xiě)出H2SO4在水中的電離方程式
 
．
（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="g24vpez" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．若常溫下，將b mol?L-1的CH3COONa溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH=7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是
 
；
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．c（CO）=c（H2）    B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵  
C．容器中的壓強(qiáng)不變    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=
 

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
．
A．使用合適的催化劑           B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為
 
kJ．
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，請(qǐng)寫(xiě)出Al2（SO4）3?Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③將Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為
 
（填代號(hào)）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B、向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D、向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案