將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）  達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為1.0mol；如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.38mol
B、0.50mol
C、0.62mol
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算．
解答： 解：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol）    2        2         0
變化量（mol）    1        1         1
平衡量（mol）    1        1         1
平衡常數(shù)K=
1
1×1
=1
如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走，相當(dāng)于開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達(dá)的平衡，設(shè)氯氣反應(yīng)物質(zhì)的量為x
               PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol）  1.0        1.0        0
變化量（mol）   x         x          x
平衡量（mol）  1.0-x     1.0-x       x
平衡常數(shù)K=
x
(1-x)2
=1
x=0.38mol；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)影響因素分析，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用時(shí)關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
（1）若A單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，B是光導(dǎo)材料的主要成分，C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑． 
①自然界沒有單質(zhì)A存在，工業(yè)上用B制備單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；  
②A可與Y的熱溶液反應(yīng)放出最輕的氣體和C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑；X是一種固體單質(zhì)且化合物種類繁多，B在常溫下與Y快速反應(yīng)得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱．
①B中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是
 
．
  ②工業(yè)中用A與X在電爐中反應(yīng)制備B并放出一種有毒氣體，已知1 mol A與X．反應(yīng)吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，Y是黃綠色氣體單質(zhì)．
  ①若A與過(guò)量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的
 
（選填字母）．
  a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸餾水
  ②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO3溶液中，金屬全部溶解，氣體產(chǎn)物僅有NO，其體積為V1L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO3溶液，又產(chǎn)生V2L的NO（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．用離子方程式表示第二次產(chǎn)生NO的過(guò)程
 
．   整個(gè)過(guò)程中所需HNO3的物質(zhì)的量不低于
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O②
△H2SO4
RCHO+R?CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）A的分子式為
 
．
（2）與A分子式相同的所有酯的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：A
 
  F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使其充分反應(yīng)、讀取反應(yīng)中溫度計(jì)的最高溫度、取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B、紙上層析屬于色譜分析法，其原理僅和“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL飽和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63--
D、為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；氨分子電子式為
 
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說(shuō)明其中反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
 

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說(shuō)明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
 
，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
 
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案．回答下列問題：


（1）沉淀A的成分是
 
（填化學(xué)式），沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式）；
（2）濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為
 
、
 
；
（3）在操作Ⅰ的名稱是
 
，其中玻璃棒的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時(shí)可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)分離或檢驗(yàn)方法，填在橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離水和汽油的混合物．
 

（4）分離汽油和煤油的混合物．
 

（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無(wú)色溶液．
 

（6）提取溴水中的溴單質(zhì)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?div id="9bn3vd3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式
 
．

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