某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol﹣1，則一個該原子的真實質(zhì)量約為（　�。�

　

A．

M  g

B．

1/M g

C．

M/6.02×1023 g

D．

6.02×1023/M   g


考點：

摩爾質(zhì)量．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算．

解答：

解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10﹣23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為 g，故選C．

點評：

本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A. 膠體        B. 懸濁液       C. 乳濁液       D. 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是（   　）                                                  

 ①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

 ②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

 ③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為7的整數(shù)倍

 ④互為同分異構體的兩種有機物由于結構不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學性質(zhì)也一定不相似

 A. 只有①②③      B.①②③④       C. 只有①③④      D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：

(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。

③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋，該反應的氧化產(chǎn)物是____________  (填化學式)，其發(fā)生反應的離子方程式為_________________            __________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（　�。�

　

A．

蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、溫度計

　

B．

蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)

　

C．

在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

　

D．

冷凝管進出水的方向是下進上出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

鹽酸

化學式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.18g/cm3

HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

符合GB622﹣89

　

A．

3mol/L

B．

8.4mol/L

C．

11.8mol/L

D．

0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是　　，在同溫同壓下的體積之比是　　．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為　　，所含O原子的物質(zhì)的量之比為　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上兩過程同時存在

有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

C．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

(1)下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

(1)已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                             。

(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS−、S2−的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如右圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案