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NA表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量
D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量
A、10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為
10mol
2×5
=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正確；
B、C2H2的燃燒熱指1molC2H2完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出的熱量，C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1是乙炔燃燒熱的熱化學方程式，故燃燒熱為1300kJ/mol，故B正確；
C、3NA對碳碳共用電子對的物質的量為3mol，1個C2H2分子含有3對碳碳共用電子對，參加反應的乙炔的物質的量為
3mol
3
=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故C正確；
D、4NA對碳氧共用電子對的物質的量為4mol，1個CO2分子含有4對碳碳共用電子對，CO2的物質的量為
4mol
4
=1mol，放出的熱量為1300kJ×
1mol
2mol
=650kJ，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數為Ksp=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，下列三個熱化學方程式中Q值的關系是（　　）
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+Q3．
A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
Q2
2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（　　）
A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關系是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2molHCl的反應熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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