Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：MgCl₂與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，Al₂（SO₄）₃與NaOH反應(yīng)可分為兩步，第一步生成生成Al（OH）₃沉淀，第二步Al（OH）₃與NaOH生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，根據(jù)沉淀溶解時(shí)消耗的NaOH的體積可以求出沉淀Al³⁺消耗的NaOH的體積，V體積NaOH溶液減去沉淀Al³⁺消耗的NaOH的體積就是沉淀Mg²⁺消耗的NaOH進(jìn)而求出Mg²⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓   Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-根據(jù)生成[Al（OH）₄]^-消耗的NaOH體積即0.25V，可以推出生成Al（OH）₃消耗的NaOH體積即0.75V，再求出生成Mg（OH）₂消耗的NaOH體積即0.25V，設(shè)溶液中n（Mg^2+）為xmol，n（Al³⁺）為ymol，則二者消耗NaOH體積之比為2x：3y=0.25：0.75，推出x：y=1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于該類(lèi)圖象題應(yīng)該注意每段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式根據(jù)方程式找出量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．