Question

下列推論正確的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
• D、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△s＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析：A．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量；
B．物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與能量成正比；
D．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S＜0；

解答：解：A．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，但△H₁＜△H₂ 故B正確；
B．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S在低溫下大于零，故D錯(cuò)誤；
故選：C；

點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．