Question

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH

+ 4

、Cl^-、SO

2- 4

、HCO

- 3

、MnO

- 4

中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確是（　　）

• A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH

  + 4

  、Cl^-
• B、可能有K⁺、Cl^-、MnO

  - 4

• C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

  2- 4

• D、肯定有K⁺、HCO

  - 3

  、MnO

  - 4

Answer 1

分析：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題．

解答：解：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；
所以一定有的離子Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，可以根據(jù)離子之間反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答，難度不大．