Question

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），可能正確的關(guān)系是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）
• B． 溶液的pH=1
• C． c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
• D． c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）和物料守恒c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）解答該題；注意溫度為80C．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．HB^-若完全電離，則溶液的pH可能為1，故B正確；
C．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，80°C水的離子積增大，則c（H⁺）•c（OH^-）＞10^-14，故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給信息的含義及應(yīng)用，注意掌握電荷守恒和物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．