Question

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中    
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸    
③將銅絲放入氯化鐵溶液中．

• A、實驗①中鐵釘只做還原劑
• B、實驗②中Fe²⁺既顯氧化性有顯還原性
• C、實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
• D、上述實驗證明氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

分析：①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．

解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B、實驗②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e²⁺表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．