Question

下列說法或表示正確的是（　�。�

A．次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C．HS^-水解離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答：解：A、次氯酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為HClO?H⁺+ClO^-，故A正確；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行，如果熵減小，放熱反應(yīng)中且滿足△G＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、HS^-水解結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，正確的水解方程式為HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，氫離子和氫氧根離子生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，生成2mol水，放出熱量為114.6kJ熱量，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意常見的書寫錯(cuò)誤的歸納，本題難度不大．