下列敘述正確的是(  )

A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

B.在滴有酚酞溶液的氨水里加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH=7

C.若100 mL pH=11的NaOH溶液與10 mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4


解析:本題考查了溶液的酸堿性、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)溶液的稀釋、pH的計(jì)算、離子濃度大小比較等,意在考查考生的理解能力及計(jì)算能力。CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性,說(shuō)明c(H)>c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO)>c(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在滴有酚酞溶液的氨水里加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色,此時(shí)溶液的pH>7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液(強(qiáng)堿)與鹽酸(強(qiáng)酸)反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,說(shuō)明n(NaOH)=n(HCl),即n(H)=n(OH),C項(xiàng)正確;醋酸是弱酸,將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH<4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是(    )
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2            B.穩(wěn)定性:HCl>HI
C.酸性 HClO4>HIO4           D.酸性  HClO3>HIO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       下列說(shuō)法中正確的是                                                                                        (  )

A.鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料

B.金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料

C.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,應(yīng)用前景很廣闊

D.銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                                                             (  )

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略)。

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。

觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________________________,加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”),為什么?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B.相同溫度下,0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21

C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5,此時(shí)混合液中的c(Na)=c(NO)

D.常溫下,向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2

(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×102,K2=1.02×107,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×107,K2=5.60×1011,則下列微?梢怨泊娴氖 ________________。

A.CO HSO                                        B.HCO HSO

C.SO HCO                                        D.H2SO3 HCO

(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表:

n(SO)n(HSO)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________________性,從原理的角度解釋原因________________。

②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。

A.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)

B.c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)

C.c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+c(OH)

D.c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是________________。

②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

    ①固體食鹽 ②氨水 ③明礬④鉑絲⑤蔗糖 ⑥氯化氫⑦液氨⑧磷酸水溶液 

     A.①④⑥⑧  B.⑤⑥⑧     C.④⑧     D.②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3

C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

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