11．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體
C．向濃硝酸中加入過(guò)量銅粉
D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量Ba（OH）2溶液

分析 A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)，要據(jù)二者的量多少來(lái)確定；
B、從二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量會(huì)和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
C、依據(jù)硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能把鐵氧化為三價(jià)鐵，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)會(huì)繼續(xù)和三價(jià)鐵反應(yīng)；
D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)為氯化鋇，氫氧化鋇．

解答 解：A、若向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；若NaOH溶液太過(guò)量，生成偏鋁酸鈉和氯化鈉外，還有NaOH溶液，故A不符合；
B、二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，若二氧化硫部分過(guò)量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，二氧化硫量的多少可以生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，故B不符合；
C、向濃硝酸中加入過(guò)量銅粉，生成硝酸銅，故C符合；
D、向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)為氯化鋇，氫氧化鋇，溶質(zhì)有兩種，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫與堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，氫氧化鋁性質(zhì)，鋁鹽與堿反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，混合溶液的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國(guó)科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．兩位美國(guó)科學(xué)家因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)與蛋白質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學(xué)教育》報(bào)道了如下研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請(qǐng)寫出I中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
NaOH：NaOH=Na++OH-
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
NaCl：NaCl=Na++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是（　�。�
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加鹽酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm～100nm之間
B．當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到“光路”
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，經(jīng)常用于凈水
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即可得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②增加水的用量　
③用鐵粉代替鐵屑
④增大體系壓強(qiáng) 
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種化學(xué)變化
B．青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物
C．人工合成青蒿素經(jīng)過(guò)了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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