Question

7．中學(xué)化學(xué)中涉及很多類似的反應(yīng)，在以定條件下，某一類化學(xué)反應(yīng)如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H₂O
請(qǐng)問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于D與E中的氯元素的化合價(jià)之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個(gè)符合上述反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于D與E中的氯元素的化合價(jià)之間，判斷A為氯氣、B為氫氧化鈉，DE為NaCl、NaClO；
（2）若D和E均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A為C，B為濃硫酸，反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，則E為NH₃，D為CaCl₂，A和B為NH₄Cl、Ca（OH）₂；
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，可以是銅和稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)．

解答 解：（1）若A、D、E中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價(jià)介于E和D之間，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為Cl₂、B為氫氧化鈉，該反應(yīng)為氯氣在堿性條件下的歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若D和E均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A為C，B為濃硫酸，為碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，則E為NH₃，D為CaCl₂，A和B為NH₄Cl、Ca（OH）₂，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，可以是銅和稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，基本屬于開放性題目，物質(zhì)的顏色、性質(zhì)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及常見的特殊反應(yīng)，題目難度中等．