Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/molL﹣1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆
C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K= ，故A錯(cuò)誤； B、表中數(shù)據(jù)分析計(jì)算Q= = =1.86＜400，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆 ， 故B錯(cuò)誤；
C、甲醇起始量濃度為0.44+1.2=1.64mol/L．設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為x
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ mol/L） 1.64 0 0
變化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64﹣x 0.5x 0.5x
K= = =400，
計(jì)算得到x=1.6mol/L
若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正確；
D、0～10min內(nèi)甲醇平衡濃度=0.04mol/L，平均反應(yīng)速率v（CH3OH）= =0.16 mol/（Lmin）；故D錯(cuò)誤；
故選：C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．