鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．該隔膜是陽離子交換膜
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
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A．由總反應(yīng)式可知OH-參加反應(yīng)，應(yīng)用陰離子交換膜，故A錯誤；
B．AgO中Ag的化合價為+2價，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，故B錯誤；
C．原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以A12O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學(xué)方程式為：2A12O3 
 Na3AlF6，高溫 
.
通電
4Al+3O2↑．電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陰極’或“陽極”），原因是
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
．
（3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用
銅
銅
做陽極，當(dāng)有64g銅析出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
．
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
，正極附近溶液的pH
變大
變大
（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是
防止Mg Al被空氣氧化
防止Mg Al被空氣氧化
．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
Al
Al

無此空
無此空
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學(xué)方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優(yōu)異性能．
②為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為
 
g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為
 
：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為
 
．

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