在10℃時，氯酸鉀的溶解度為5g，在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為______________.

 

1∶20∶21

【解析】

試題分析：在10℃時，氯酸鉀的溶解度為5g是指在該溫度下，5g氯酸鉀溶解在100g水中形成飽和溶液，質(zhì)量是105g，所以在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為5g：100g:105g=1∶20∶21。

考點：考查飽和溶液中溶質(zhì)、容積、溶液的質(zhì)量關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期模塊一測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A． pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量＜20％”。

某學�；瘜W科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定。

Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。

Ⅱ．設計實驗方案：

（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質(zhì)量計算該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

（2）實驗試劑：水、AgNO 3 溶液等

（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有____________________。

②通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是__________，判斷該味精中NaCl __________（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準。

③若溶液A的體積為50 mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某�；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反應方程式如下：

2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO 2 質(zhì)量. （2）發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量.

（3）空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%) .

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質(zhì)，其中能用于金屬除銹的是__________________，能用于改良酸性土壤的是__________________.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．可燃物遇到氧氣不一定燃燒 B．緩慢氧化不一定能引起自燃

C．自燃不一定由緩慢氧化引起 D．劇烈燃燒不一定引起爆炸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

冬天用煤火取暖時，容易使人中毒的是（ ）

A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．碳氫化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林延邊州汪清六中上第一次月考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）1mol?L﹣1硫酸溶液的含義是（ ）

A． 1L水中含有1mol硫酸 B． 1L溶液中含1mol H+

C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D． 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的

熱化學方程式： ________________________________。

 

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