下列說法中正確的是                                                       （     ）

A．1L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g膽礬

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B．氫氧化鐵膠體帶電

C．可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液

D．膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求寫出化學方程式

⑴乙醇催化氧化

⑵ 苯和Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列有關偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是                                           （     ）

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g                 B．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

C．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g     D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42—
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時向該容器中充入2 mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”

C．放電過程中OH－向正極做定向移動

D．總反應：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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